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初三化学酸性溶液和碱性溶液知识点,赶紧收藏!

来源:51EDU精品学习网 2018-03-09
酸碱指示剂有不同颜色,并不是与酸和碱反应,而是由于反应可逆,受到氢离子浓度影响的缘故,今天给大家分享的主要内容是酸性溶液和碱性溶液知识点,希望对大家新学期学习有帮助! 知识点 1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电,其水溶液能导电,所以酸碱盐溶液能导电,但有机物溶液不导电。 2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子?(没有,只含有自由移动的氯酸根离子) 3、能导电的溶液中,所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数,所以整个溶液不显电性。 例如某溶液中Na+︰Mg2+︰Cl-=3︰2︰5,如Na+为3n个,求SO42-的个数,(此类题要会)解:3n+2×2n=5n+2x,则x= 4、盐中一定含有金属离子或金属元素(×) 碱中一定含有金属元素(×) 化合物中一定含有非金属元素(√) 碱中一定含有氢氧元素(√) 酸中一定含有氢元素(√) 有机物中一定含有碳元素(√) 5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液,但一定是酸性溶液;(如NaHSO4溶液是盐溶液,但溶液显酸性) 使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液,但一定是碱性溶液。(如Na2CO3溶液是盐溶液,但溶液显碱性) 6、X-和Cl-具有相似的化学性质,说出HX的化学性质(酸的通性) i. 与酸碱指示剂作用,紫色石蕊遇HX变红色,无色酚酞不变色。 ii. 与金属反应生成盐和氢气(条件:①在活动性顺序表中,只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢;②酸除了HNO3和浓H2SO4,氧化性强,与金属反应时,不生成氢气而生成水,H2CO3酸性太弱) iii. 与金属氧化物反应生成盐和水(一定反应) iv. 与碱反应生成盐和水(一定反应) v. 与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐(条件:生成物有沉淀或气体) 7、溶液的酸碱度常用pH来表示,pH=7时溶液呈中性,pH<7时呈酸性,pH>7时呈碱性。 PH=0时呈酸性,pH越小,酸性越强,pH越大,碱性越强。 蒸馏水的pH=7(雨水的pH<7显弱酸性),SO3溶于水,溶液pH<7,CO2溶于水,溶液pH<7;pH升高可加碱(可溶性碱)或水,pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH<7,测定pH的最简单的方法是使用pH试纸,测定时,用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知溶液的pH。pH数值是整数。 8、碱的通性 由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子,所以它们有一些相似的化学性质。 (1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。(条件:碱必须可溶)紫色的石蕊试液遇碱变蓝色,无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液,石蕊不变色。 (2) 碱能跟多数非金属氧化物起反应,生成盐和水。条件:碱必须可溶,例如Cu(OH)2+CO2不反应 (3) 碱能跟酸起中和反应,生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 (4) 碱能跟某些盐起反应,生成另一种盐和另一种碱,条件:反应物均可溶,生成物有沉淀。 课后习题 1、在测溶液的性质时,下列试纸中预先不能用蒸馏水润湿的是(     ) A、石蕊试纸 B、醋酸铅试纸 C、KI淀粉试纸 D、PH试纸 答案:D 解析:PH试纸如先用蒸馏水润湿,测得酸溶液的PH值增大,测得碱溶液的PH值减小。 2、关于下列水溶液的说法正确的是(     ) A、HCl溶液中无OH- B、氢氧化钠溶液中无H+ C、NaCl溶液中既无OH-也无H+ D、常温下,任何物质的水溶液中都有H+和OH-,且KW=10-14 答案:D 解析:在水溶液中都存在水的电离H2O H++OH-,故不管是酸溶液、碱溶液还是中性溶液,都存在H+和OH-,故ABC错。 3、下列判断正确的是() A、PH<7时溶液显酸性 B、PH=7时溶液显中性 C、c(OH-)>10-7 mol•L-1时溶液显碱性 D、c(OH-)> c(H+)时溶液显碱性 答案:D 解析:25℃时PH<7时溶液显酸性,PH=7时溶液显中性,c(OH-)>10-7 mol•L-1时溶液显碱性,但温度高于25℃时,PH<7时溶液不一定显酸性,如90℃时溶液显中性,PH=7时溶液显碱性,c(OH-)>10-7 mol•L-1时溶液不一定显碱性,故ABC错。而在任何温度下,c(OH-)> c(H+)的溶液显碱性,D正确。 4、等体积混和0.06 mol•L-1Ba(OH)2溶液和0.10 mol•L-1盐酸后,溶液的pH值等于() A、2.0  B、12.3  C、12.0  D、1.7 答案:C 解析:反应中Ba(OH)2过量,c(OH-)=(2×0.06 mol•L-1-0.10 mol•L-1)/2=0.01 mol•L-1,c(H+)=10-14/0.01 mol•L-1=10-12 mol•L-1,PH=-lg10-12=12 5、0.01 mol•L-1H A溶液的pH=2,将溶液稀释100倍后,溶液的pH值可能为() A、1    B、4      C、5      D、8 答案:B 解析:0.01 mol•L-1H A溶液的pH=2,说明H A是强酸,故溶液稀释100倍后,pH=4。 酸性溶液和碱性溶液知识点的全部内容就是这些,不知道大家是否学会了呢?大家一定要好好利用新学期认真学习,预祝大家可以取得优异的成绩!
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